نامگذاری
در سیستم نامگذاری IUPAC، اترها با استفاده از فرمول کلی "آلکوکسی آلکان" نامگذاری می شوند، به عنوان مثال CH3-CH2-O-CH3 متوکسی اتان است. اگر اتر بخشی از یک مولکول پیچیده تر باشد، به عنوان یک جایگزین آلکوکسی توصیف می شود، بنابراین -OCH3 یک گروه "متوکسی-" در نظر گرفته می شود. رادیکال آلکیل ساده‌تر در جلو نوشته شده است، بنابراین CH3-O-CH2CH3 به عنوان متوکسی (CH3O) اتان (CH2CH3) داده می‌شود.

نام بی اهمیت
قوانین IUPAC اغلب برای اترهای ساده رعایت نمی شود. نام‌های بی‌اهمیت برای اترهای ساده (یعنی آنهایی که هیچ یا چند گروه عملکردی دیگر ندارند) ترکیبی از دو جانشین به دنبال «اتر» هستند. به عنوان مثال، اتیل متیل اتر (CH3OC2H5)، دی فنیل اتر (C6H5OC6H5). همانطور که برای سایر ترکیبات آلی، اترهای بسیار رایج قبل از رسمیت یافتن قوانین نامگذاری، نام هایی به دست آوردند. دی اتیل اتر به سادگی اتر نامیده می شود، اما زمانی روغن شیرین ویتریول نامیده می شد. متیل فنیل اتر آنیزول است، زیرا در اصل در انیسون یافت می شود. اترهای معطر شامل فوران ها هستند. استال ها (α-الکوکسی اترها R-CH(-OR)-O-R) دسته دیگری از اترها با خواص مشخصه هستند.

پلی اترها
پلی اترها عموماً پلیمرهایی هستند که دارای پیوندهای اتری در زنجیره اصلی خود هستند. اصطلاح پلی ال عموماً به پلی ال های پلی اتر با یک یا چند گروه انتهایی عملکردی مانند گروه هیدروکسیل اشاره دارد. اصطلاح «اکسید» یا اصطلاحات دیگر برای پلیمر با جرم مولی بالا استفاده می‌شود که گروه‌های انتهایی دیگر بر خواص پلیمر تأثیر نمی‌گذارند.

اترهای تاج پلی اترهای حلقوی هستند. برخی از سموم تولید شده توسط داینوفلاژلات ها مانند بروتوکسین و سیگواتوکسین بسیار بزرگ هستند و به عنوان پلی اترهای حلقوی یا نردبانی شناخته می شوند.

پلی اترهای آلیفاتیک
نام پلیمرهای با جرم مولی کم تا متوسط ​​نام پلیمرهای با جرم مولی بالا آماده سازی واحد تکرار نمونه هایی از نام های تجاری
پلی اکسی متیلن پارافورمالدئید (POM) یا پلی استال یا پلی فرمالدئید پلیمریزاسیون مرحله‌ای رشد فرمالدئید -CH2O- Delrin از DuPont
پلی اتیلن گلیکول (PEG) پلی اتیلن اکسید (PEO) یا پلی اکسی اتیلن (POE) پلیمریزاسیون حلقه باز کننده اتیلن اکسید -CH2CH2O- کربوواکس از شرکت Dow
پلی پروپیلن گلیکول (PPG) پلی پروپیلن اکسید (PPOX) یا پلی اکسی پروپیلن (POP) پلیمریزاسیون حلقه باز آنیونی پروپیلن اکسید -CH2CH(CH3)O- Arcol از Covestro
پلی تتراماتیلن گلیکول (PTMG) یا پلی تتراماتیلن اتر گلیکول (PTMEG) پلی تتراهیدروفوران (PTHF) پلیمریزاسیون حلقه بازکننده اسید کاتالیز شده از تتراهیدروفوران -CH
2CH
2CH
2CH
2O– Terathane از Invista و PolyTHF از BASF
پلیمرهای فنیل اتر دسته ای از پلی اترهای معطر هستند که دارای چرخه های آروماتیک در زنجیره اصلی خود هستند: پلی فنیل اتر (PPE) و پلی (p-phenylene oxide) (PPO).

ترکیبات مرتبط
بسیاری از کلاس های ترکیبات با پیوندهای C-O-C اترها در نظر گرفته نمی شوند: استرها (R-C(=O)-O-R')، همی استال ها (R-CH(-OH)-O-R')، اسید کربوکسیلیک انیدریدها (RC(=O)–O–C(=O)R').

مشخصات فیزیکی
اترها دارای نقطه جوش مشابه آلکان های مشابه هستند. اترهای ساده عموماً بی رنگ هستند.

داده های انتخاب شده در مورد برخی از آلکیل اترها
ساختار اتر m.p. (°C) b.p. (°C) حلالیت در 1 لیتر گشتاور دوقطبی H2O (D)
دی متیل اتر CH3-O-CH3 -138.5 -23.0 70 گرم 1.30
دی اتیل اتر CH3CH2–O–CH2CH3 -116.3 34.4 69 گرم 1.14
تتراهیدروفوران O(CH2)4 -108.4 66.0 قابل امتزاج 1.74
دی اکسان O(C2H4)2O 11.8 101.3 قابل امتزاج 0.45
منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Ether

https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d8%aa%d8%b1%d9%87%d8%a7-%da%a9%d8%a7%d8%b1%d8%a8%d8%b1%d8%af-%d8%a7%d8%aa%d8%b1%d9%87%d8%a7/

گلیسین یک اسید آمینه است که معمولاً به عنوان جزئی از تغذیه کامل تزریقی استفاده می شود و همچنین به عنوان آبیاری در حین جراحی استفاده می شود.

نام های تجاری
آمینوسین II 7 درصد، بدون سولفیت، آمینوسین-PF 7 درصد، کلینیمیکس 2.75/5، کلینیمیکس ای 2.75/5، کلینیزول 15، فریامین 6.9، فریامین III 10، هپاتامین 8، اولیمل، پریولیمل، پریولیمل، پریولیمل، پری‌آمین، پروسولامین، 3، Prosol، Travasol 10، Trophamine 10٪
نام عمومی
گلیسین
شماره دسترسی بانک دارو
DB00145
زمینه
یک اسید آمینه غیر ضروری این ماده عمدتاً در ژلاتین و فیبروئین ابریشم یافت می شود و به عنوان یک ماده مغذی مورد استفاده درمانی قرار می گیرد. همچنین یک انتقال دهنده عصبی بازدارنده سریع است.

تایپ کنید
مولکول کوچک
گروه ها
تایید شده، Nutraceutical، مورد تایید دامپزشکی
ساختار
شست
وزن
میانگین: 75.0666
تک ایزوتوپی: 75.032028409
فرمول شیمیایی
C2H5NO2
مترادف ها
اسید آمینه استیک
Aminoessigsäure
اسید آمینه اتانوئیک
گلیسینا
گلیسین
گلیسین
گلیکوکول
گلیکوکول
گلایزین
لیمزوکر
شناسه های خارجی
شماره FEMA 3287
فارماکولوژی
نشانه
گلیسین مکمل ممکن است فعالیت ضد اسپاسم داشته باشد. یافته های بسیار اولیه نشان می دهد که ممکن است فعالیت ضد روان پریشی و همچنین فعالیت های آنتی اکسیدانی و ضد التهابی داشته باشد.

فارماکولوژی
کاهش نرخ شکست توسعه دارو
ساخت، آموزش، و اعتبارسنجی مدل‌های یادگیری ماشینی
با مجموعه داده های مبتنی بر شواهد و ساختار یافته.
شرایط مرتبط
صدمه مغزی و عروقی
انسداد پیوند عروق کرونر
ترومبوز سیاهرگی عمقی
انفارکتوس میوکارد
حمله ایسکمی گذرا
انسداد عروق
درمان های مرتبط
اتساع مثانه
درمان آبیاری مثانه
آبیاری درمانی
بهبود
مکمل آمینو اسید
موارد منع مصرف و هشدارهای جعبه سیاه
موارد منع مصرف
از عوارض دارویی تهدید کننده زندگی خودداری کنید
پشتیبانی تصمیم گیری بالینی را با اطلاعات مربوط به موارد منع مصرف و هشدارهای جعبه سیاه، محدودیت های جمعیت، خطرات مضر و موارد دیگر بهبود بخشید.
فارماکودینامیک
به آزادسازی اکسیژن به انرژی نیاز به فرآیند سلول سازی کمک می کند. نقش مهمی در تولید هورمون‌هایی که مسئول یک سیستم ایمنی قوی هستند.

مکانیسم عمل
در CNS، محل های اتصال گلیسین حساس به استریکنین و همچنین محل های اتصال گلیسین حساس به استریکنین وجود دارد. محل اتصال گلیسین حساس به استریکنین روی کمپلکس گیرنده NMDA قرار دارد. مجتمع گیرنده گلیسین حساس به استریکنین از یک کانال کلریدی تشکیل شده است و عضوی از ابرخانواده کانال یونی دردار با لیگاند است. فعالیت ضد اسپاسمی احتمالی گلیسین مکمل می‌تواند با اتصال گلیسین به محل‌های اتصال حساس به استریکنین در نخاع انجام شود. این منجر به افزایش هدایت کلرید و در نتیجه افزایش انتقال عصبی مهاری می شود. توانایی گلیسین در تقویت انتقال عصبی با واسطه گیرنده NMDA، امکان استفاده از آن را در مدیریت علائم منفی مقاوم به نورولپتیک در اسکیزوفرنی افزایش داد.
مطالعات حیوانی نشان می دهد که گلیسین مکمل در برابر مرگ و میر ناشی از اندوتوکسین، آسیب هیپوکسی-پرفیوژن مجدد پس از پیوند کبد، و آسیب کبدی با واسطه D-گالاکتوزامین محافظت می کند. تصور می‌شود که نوتروفیل‌ها از طریق تهاجم به بافت و آزاد کردن گونه‌های فعال اکسیژن مانند سوپراکسید در این فرآیندهای پاتولوژیک شرکت می‌کنند. مطالعات آزمایشگاهی نشان داده‌اند که نوتروفیل‌ها حاوی یک کانال کلرید گلیسین هستند که می‌تواند افزایش کلسیم داخل سلولی را کاهش داده و تولید اکسیدان نوتروفیل را کاهش دهد. این تحقیق در مرحله اولیه است، اما نشان می‌دهد که گلیسین مکمل ممکن است در فرآیندهایی که نفوذ نوتروفیل به سمیت کمک می‌کند، مانند ARDS مفید باشد.

ارگانیسم اقدامات هدف
U2-amino-3-ketobutyrate کوآنزیم لیگاز A، سوبسترای میتوکندری انسان
U5-aminolevulinate سنتاز، غیر اختصاصی، سوبسترای میتوکندری انسان
U5-aminolevulinate سنتاز، اریتروئید خاص، بستر میتوکندری انسان
UGlycine--tRNA لیگاز سوبسترا انسان
گیرنده یوگلوتامات یونوتروپیک، آنتاگونیست NMDA 2A انسان

بستر انسان
لیگاند بتا زیرواحد گیرنده UGlycine Humans
یوزرین هیدروکسی متیل ترانسفراز، محصول سیتوزولی انسان
لیگاند آلفا-3 زیرواحد گیرنده یوگلیسین انسان
لیگاند آلفا-2 زیرواحد گیرنده یوگلیسین انسان
سوبسترای UGlycine N-methyltransferase Humans
UGlycine Amidinotransferase، سوبسترای میتوکندری انسان
جذب
از طریق یک مکانیسم انتقال فعال از روده کوچک جذب می شود.

حجم توزیع
در دسترس نیست

اتصال به پروتئین
در دسترس نیست

متابولیسم
کبدی

برای مشاهده شرکای واکنش، نشانگر را روی محصولات زیر نگه دارید

گلیسین
متیلامین
دی هیدرولیپوآمید
اسید لیپوئیک
مسیر حذف
در دسترس نیست

نیمه عمر
در دسترس نیست

ترخیص کالا از گمرک
در دسترس نیست

اثرات نامطلوب
عوارض جانبی
بهبود پشتیبانی تصمیم و نتایج تحقیقات
با داده های ساختار یافته اثرات جانبی، از جمله: هشدارهای جعبه سیاه، واکنش های جانبی، هشدارها و اقدامات احتیاطی، و میزان بروز.
سمیت
ORL-RAT LD50 7930 mg/kg، SCU-RAT LD50 5200 mg/kg، IVN-RAT LD50 2600 mg/kg، ORL-MUS LD50 4920 mg/kg. دوزهای 1 گرم در روز به خوبی تحمل می شوند. علائم گوارشی خفیف به ندرت ذکر می شود. در یک مطالعه دوزهای 90 گرمی در روز نیز به خوبی قابل تحمل بود.

مسیرها
رده راه
متابولیسم گلیسین و سرین متابولیک
متابولیک بازیافت آمونیاک
متابولیسم آرژنین و پرولین متابولیک
متابولیسم پورفیرین متابولیک
متابولیسم پورین متابولیک
متابولیسم گلوتامات متابولیک
بیماری کمبود سیستاتیونین بتا سنتاز
بیماری کمبود گوانیدینواستات متیل ترانسفراز (کمبود GAMT).
بیماری کمبود پورین نوکلئوزید فسفوریلاز
نقص مادرزادی سنتز اسید صفراوی بیماری نوع دوم
هیپرانسولینیسم-بیماری سندرم هیپرآمونمی
بیماری هیپرپرولینمی نوع دوم
بیماری هیپرپرولینمی نوع I
بیماری سندرم Lesch-Nyhan (LNS).
نقرس یا بیماری سندرم کلی سیگ میلر
مسیر عمل مرکاپتوپورین اثر دارویی
متابولیک سنتز کارنیتین
بیماری کمبود گاما گلوتامیل ترانس پپتیداز
ال-آرژنین: بیماری کمبود گلیسین آمیدینوترانسفراز
بیماری کمبود آدنین فسفریبوزیل ترانسفراز (APRT).
27-بیماری کمبود هیدروکسیلاز
بیماری مسیر انکومتابولیت سارکوزین
متابولیسم متیونین متابولیسم
بیوسنتز متابولیک اسید صفراوی
2-بیماری هیدروکسی گلوتریک اسیدوری (شکل D و L).
بیماری کمبود آدنوزین دآمیناز
بیماری AICA-Ribosiduria
بیماری کمبود گاما گلوتامیل ترانسفراز
بیماری کمبود کوفاکتور مولیبدن
بیماری کمبود پرولیداز (PD).
اثرات فارماکوژنومیک / ADRs
در دسترس نیست
فعل و انفعالات
تداخلات دارویی
این اطلاعات نباید بدون کمک یک ارائه دهنده مراقبت های بهداشتی تفسیر شود. اگر فکر می کنید در حال تجربه یک تعامل هستید، فوراً با ارائه دهنده مراقبت های بهداشتی تماس بگیرید. عدم وجود تعامل لزوماً به معنای عدم وجود تعامل نیست.
تایید شده
VET تایید شده
تغذیه ای
قاچاق
خارج شد
تحقیقی
تجربی
همه داروها
تداخل دارویی
استیل دیژیتوکسین خطر یا شدت عوارض جانبی را می توان با ترکیب گلایسین با استیل دیژیتوکسین افزایش داد.
دسلانوزید خطر یا شدت عوارض جانبی را می توان با ترکیب گلایسین با دسلانوزید افزایش داد.
دیجی توکسین خطر یا شدت عوارض جانبی را می توان با ترکیب گلایسین با دیجی توکسین افزایش داد.
دیگوکسین خطر یا شدت عوارض جانبی را می توان با ترکیب گلایسین با دیگوکسین افزایش داد.
فعل و انفعالات
خطرات احتمالی دارویی را شناسایی کنید
به راحتی تا 40 دارو را با بررسی کننده تداخل دارویی ما مقایسه کنید.
رتبه بندی شدت، توضیحات و مشاوره مدیریت را دریافت کنید.
فعل و انفعالات غذایی
هیچ تعاملی یافت نشد.

خواص گلایسین را اینجا بخوانید.

منبع

https://go.drugbank.com/drugs/DB00145

کک برای تولید کاربید کلسیم استفاده می شود.
کاربید کلسیم ترکیبی است که از ترکیب حرارتی تبدیل شده کک و آهک تولید می شود. کاربردهای صنعتی متعددی دارد که بیشترین کاربرد آن تولید گاز استیلن است. استیلن به طور گسترده ای به عنوان یک جایگزین کم هزینه برای سوخت های سنتی گرمایش مبتنی بر نفت در تعدادی از فرآیندهای صنعتی استفاده می شود. کاربید کلسیم خام در صنعت تولید فولاد به عنوان ماده گوگردزدایی و اکسید زدایی کاربرد بیشتری پیدا می کند. کاربردهای کمتر رایج کاربید کلسیم شامل سوخت برای لامپ های کاربید، تولید پلی وینیل کلرید (PVC) و رسیدن میوه است.

شرکت بیسموت فروشنده کلسیم کاربید می باشد.
کاربید کلسیم پیش ساز استیلن است که اغلب به عنوان سوخت برای برش و جوش فلز استفاده می شود.
کاربید کلسیم پیش ساز استیلن است که اغلب به عنوان سوخت برای برش و جوش فلز استفاده می شود.
ویژگی های تولید استیلن کاربید کلسیم سال ها به عنوان منبع سوخت برای روشنایی، کوره ها و برش یا جوشکاری مورد استفاده قرار گرفته است. کاربید کلسیم که محصول تبدیل دمای بالا مخلوط کک و آهک است، هنگام قرار گرفتن در معرض آب، مقادیر زیادی گاز استیلن تولید می کند. قبل از توسعه روشنایی الکتریکی قابل دوام، توده‌های خام ترکیب به طور گسترده در ترکیب با آب برای تولید استیلن سوخته در لامپ‌های کاربید برای تامین روشنایی برای عملیات معدنکاری زیرزمینی، خودروها و روشنایی خیابان‌ها استفاده می‌شد. این لامپ‌های بدوی و در عین حال به طرز شگفت‌انگیزی مؤثر ممکن است هنوز در معادن چندین کشور در حال توسعه یافت شوند. اگرچه چندین کاربرد صنعتی دیگر برای این ترکیب در طول سال‌ها پدیدار شده است، رایج‌ترین کاربرد معاصر کاربید کلسیم هنوز هم تولید گاز استیلن است.

استیلن یک منبع سوخت موثر و نسبتا ارزان برای تعدادی از فرآیندهای صنعتی به ویژه در کشورهای در حال توسعه است که در آن به عنوان منبع سوخت فوری و تولید گاز برای ذخیره سازی فله استفاده می شود. سهولت ساخت، هزینه کم و تبدیل ساده آن به گاز، آن را به جایگزینی جذاب برای منابع گرمایش سوخت فسیلی اصلی تبدیل کرده است. استیلن همچنین به طور گسترده در سراسر جهان در برش و جوشکاری اکسی استیلن استفاده می شود. این گاز همچنین در صنایع شیمیایی برای فرآوری ترکیبات متعددی استفاده می شود که قابل توجه ترین آنها PVC خام است.

صنایع آهن و فولاد از کاربید کلسیم خام و استیلن در چندین فرآیند تولید استفاده می کنند. یکی از این کاربردها گوگردزدایی از چدن، چدن و ​​فولاد است. همچنین در چندین کاربرد مرتبط به عنوان یک اکسید زدا قوی استفاده می شود. گاز استیلن اغلب در این بخش صنعت به عنوان سوخت گرمایشی برای کاربردهای فرآیندی خاص مورد استفاده قرار می گیرد.

یکی از کاربردهای کمتر شناخته شده گاز استیلن در بخش صنعت تا حدودی غیرمعمول یافت می شود. کشاورزان میوه های تجاری معمولاً محصولات خود را قبل از رسیدن کامل می چینند زیرا میوه سبز حمل و نقل آسان تر است. قبل از فروش، میوه سبز در معرض گاز اتیلن یا استیلن قرار می گیرد که به عنوان یک محرک هورمونی عمل می کند و فرآیند رسیدن را تسریع می کند. در چندین کشور آسیایی، میوه به سادگی زیر کاسه ها همراه با چند توده کاربید کلسیم خام قرار می گیرد که در آن رطوبت موجود در هوا باعث آزاد شدن گاز استیلن می شود.

منبع

https://www.wise-geek.com/what-are-the-industrial-uses-of-calcium-carbide.htm

کاربید کلسیم
توسط Lindley S. Butler و Kimberley Hewitt، 2006

کاربید کلسیم، یک ترکیب شیمیایی که در تولید تجاری گاز استیلن استفاده می‌شود، به‌طور تصادفی در طی آزمایش‌هایی در پردازش آلومینیوم در اسپری (اکنون ادن) در شهرستان راکینگهام کشف شد. یک کارآفرین محلی، جیمز ترنر مورهد، با توماس ال. ویلسون، شیمیدان کانادایی، شراکتی را برای توسعه یک روش اقتصادی برای تولید آلومینیوم ایجاد کرد. شرکت آلومینیوم ویلسون با استفاده از منابع آب موجود در اسپری، اولین کوره قوس الکتریکی را در ایالات متحده برای تهیه دمای بالای لازم برای کاهش آلومینیوم ساخت. ترکیب اکسید آلومینیوم و کربن در کوره موفقیت آمیز نبود، اما شرکت به صورت تجاری آلیاژهای مس و آلومینیوم را تولید کرد.

در جریان آزمایش، مخلوطی از آهک و قطران زغال سنگ با کلسیم به منظور تولید کلسیم فلزی به عنوان عامل احیا کننده در فرآیند آلومینیوم معرفی شد. به دنبال روش معمول خاموش کردن نتایج در آب برای خنک کردن سریع، مقدار زیادی گاز در 2 مه 1892 مشاهده شد. پسر مورهد، جان موتلی مورهد III، فارغ التحصیل شیمی از دانشگاه کارولینای شمالی در چپل هیل، گاز جدید را شناسایی کرد. ماده ای به عنوان کاربید کلسیم آنها با نداشتن تجهیزات تجزیه و تحلیل گاز، نمونه ای را به چپل هیل فرستادند، جایی که پروفسور F. P. Venable و دستیارش، ویلیام رند کنان، گاز را به عنوان استیلن شناسایی کردند. علیرغم اینکه در ابتدا کاربرد عملی برای ترکیب یا گاز جدید نداشت، مورهد بزرگ به تولید و آزمایش ادامه داد و معتقد بود که گاز دارای امکانات تجاری برای استفاده از انرژی و به ویژه روشنایی است. کسب‌وکارهای رهن‌شده‌اش در وحشت سال 1893 از بین رفت و چیزی بیش از نمونه‌هایی از کاربید کلسیم برای او باقی ماند.

در سال 1894 مورهد و ویلسون سرمایه گذاران نیویورکی را متقاعد کردند که شرکت گاز الکتریک را برای تولید کاربید کلسیم و استیلن تشکیل دهند. آزمایشات اضافی در اسپری با آلیاژها منجر به توسعه فروکروم و فروسیلیسیم شد که در سخت شدن فولاد استفاده می شد. این آلیاژهای فولادی در توسعه صفحات زرهی و پرتابه های سوراخ کننده زره مهم بودند، که در ساخت سلاح های دریایی اواخر قرن نوزدهم بسیار مهم بودند. توسعه بعدی نیرو توسط Morehead در رودخانه جیمز در ویرجینیا و رودخانه Kanawba در ویرجینیای غربی، و همچنین ثبت اختراع در فرآیندهای شیمیایی و آلیاژهای فلزی، منجر به تشکیل شرکت Union Carbide در شیکاگو در سال 1898 شد. یونیون کاربید با این هدف تاسیس شد. تولید گاز استیلن برای استفاده در روشنایی خانگی و لامپ های خیابانی، ارائه جایگزینی برای گاز زغال سنگ و نفت سفید. این شرکت در سال 1911 به تولید اکسی استیلن برای جوشکاری گسترش یافت. ادغام یونیون کاربید، Linde Air Products، شرکت Prest-O-Lite و National Carbon Company در سال 1917، Union Carbide and Carbon Corporation را ایجاد کرد که به سرعت به یک تولید کننده پتروشیمی، فلز تبدیل شد. آلیاژها، ضد یخ و مواد مصنوعی. این شرکت همچنین به خاطر نقش خود در فاجعه وحشتناک گیاه آفت کش در سال 1984 که منجر به کشته شدن 3500 نفر در بوپال، هند شد، شناخته شده است.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید کلسیم کاربید به شرکت بیسموت مراجعه نمایید.

منابع:

ویلیام آر کنان جونیور، کشف و شناسایی کاربید کلسیم در ایالات متحده آمریکا (1939).

هربرت تی پرت، "تاریخچه شرکت آلومینیوم ویلسون، اسپری، کارولینای شمالی، 1891-1896"، مجله تاریخ و تبارشناسی شهرستان راکینگهام 17 (ژوئن 1992).

منابع اضافی:

"نقاط تاریخی ملی شیمیایی: کشف فرآیندهای تجاری برای ساخت کاربید کلسیم و استیلن." انجمن شیمی آمریکا 2007. http://acswebcontent.acs.org/landmarks/landmarks/cal/index.html

لسسن، هنری. "N. C. به عنوان اولین وضعیت نساجی کشور سرب را افزایش می دهد: Dynel به دریپر می آید." E.S.C. فصلنامه 10. شماره 3-4. تابستان-پاییز 1952. ص. 74. http://digital.ncdcr.gov/u?/p249901coll22,451987 (دسترسی در 17 سپتامبر 2012).

فعالیت های اضافی
موارد مصرف فنل
در این تکلیف تحقیقاتی دانش آموزان با کاربردهای مختلف فنل آشنا خواهند شد. دانش آموزان می توانند از توضیحات در درس استفاده کنند، اما تحقیقات آنها باید بر روی اطلاعات ارائه شده گسترش یابد. دانش‌آموزان در مورد ساختار مشتق فنل مورد استفاده، نقش فنل در خواص ماده، و نحوه ساخت این ماده یاد خواهند گرفت. به عنوان مثال، دانش‌آموزان ممکن است در مورد عطر تحقیق کنند، که از مشتقات مختلف فنل برای ساختن رایحه‌ها استفاده می‌کند. دانش‌آموزان درباره مشتقات فنل خاص مورد استفاده در رایحه‌های مختلف، از جمله ساختار آن‌ها و اینکه چگونه بوهای خاص را درک می‌کنند و روش تولید عطر، تحقیق می‌کنند.

دستورالعمل های دانش آموزی
اکنون که فهمیدید فنل چیست، وقت آن است که عمیق تر غواصی کنید. در این فعالیت تحقیقاتی شما یک مورد را بررسی خواهید کرد که از فنل در تولید آن استفاده می کند، مانند مواد شوینده لباسشویی، عطر، آسپرین یا موارد دیگر. شما در مورد ساختار مشتق فنل تحقیق خواهید کرد، این که چگونه آن ساختار خواص خاصی به کالا می دهد و چگونه آن مورد تولید می شود. می توانید اطلاعات نهایی خود را در یک پوستر یا نمایش اسلاید کنار هم قرار دهید. برای اطمینان از داشتن تمام اطلاعات، از معیارهای موفقیت در زیر استفاده کنید.

معیارهای موفقیت
تحقیق در مورد یک مورد است که از فنل یا مشتقات آن استفاده می کند.
پوستر یا اسلاید شو شامل تصاویر، رنگارنگ، حرفه ای و جذاب است.
تحقیقات شامل ساختار مشتق فنل است.
تحقیقات شامل این است که چگونه مشتقات فنل خواص آن را به آن می دهد.
تحقیقات شامل نحوه تولید این کالا می شود.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید فنول به شرکت بیسموت مراجعه کنید.

منبع

فنل چیست؟ - ساختار و موارد استفاده

فنل، گروهی از ترکیبات آلی محلول در آب، حاوی یک گروه الکلی است و قادر به ایجاد پیوندهای هیدروژنی بسیار قوی است. خواص مختلف، کاربردها، نگرانی ها و جنبه های ساختاری فنل را بررسی کنید. به روز رسانی: 11/01/2021
فنل چیست؟
با گلو درد و خارش از خواب بیدار می شوید. اولین چیزی که به سراغش می‌روید یک بطری اسپری گلو برای تسکین آن علائم بد است. اما آیا تا به حال فکر کرده اید که دقیقاً در آن اسپری گلو چیست؟ یکی از مواد فعال فنل است، گروهی از ترکیبات آلی که حلقه معطر آن به یک گروه الکل متصل است. حالا، این خانواده، یعنی فنل ها، بدشان نمی آید که نام دیگری نامیده شود: کربولیک اسید یا بنزنول. فرمول مولکولی فنل C6H5OH است.

پخش خودکار خط زمانی را ذخیره کنید
دوره مسابقه ویدیویی
34K بازدید
خواص
پسوند -ol در فنل سرنخ بسیار خوبی در مورد اینکه این ترکیب آلی به کدام گروه عاملی تعلق دارد ارائه می دهد. در نامگذاری شیمی، این پسوند به ترکیباتی اطلاق می شود که دارای گروه های الکل (-OH) هستند. فنل نیز از این قاعده مستثنی نیست، همانطور که فرمول مولکولی آن مشاهده می شود. یک گروه الکل در ساختار آن وجود دارد.

از آنجایی که فنل حاوی یک گروه الکل است، نه تنها قادر به ایجاد پیوند هیدروژنی بسیار قوی با مولکول های دیگر است، بلکه این پیوند به میل فنل به مواد قطبی کمک می کند. فنل به عنوان یک مولکول قطبی در آب محلول است. به عبارت دیگر فنل و آب با هم دوست هستند.

از دیگر خواص فیزیکی فنل می توان به حالت فیزیکی مایع بی رنگ و نقطه جوش بالای آن اشاره کرد. به خاطر داشته باشید که آن پیوندهای هیدروژنی قوی به نقطه جوش بالاتر فنل کمک می کند. در دمای اتاق، شکل جامد فنل سفید رنگ است. به عنوان دارای بوی شیرین طبقه بندی می شود.

ساختار
ساختار فنل چگونه است؟ در نمودار 1 نشان داده شده است، شما متوجه حضور گروه الکل (-OH) که قبلاً صحبت کردیم، و همچنین یک حلقه معطر خواهید بود. ترکیبات معطر ترکیباتی هستند که یک حلقه حلقوی حاوی پیوندهای دوگانه و منفرد را تشکیل می دهند. در فنل به این ترکیب معطر بنزن می گویند. شایان ذکر است که بنزن در ساختار فنل وجود دارد زیرا سنتز فنل اغلب با شروع استفاده از یک مولکول بنزن آغاز می شود.

به عنوان مثال، همانطور که در نمودار 2 نشان داده شده است، بنزن از دو ماده واسطه، کلروبنزن و فن اکسید سدیم، برای ساختن فنل دوست ما استفاده می کند. خوشبختانه، نیازی به یادآوری سنتز فنل نیست. اما، برای ما بسیار مفید است که کمی در مورد ریشه های تاریخی فنل در شیمی آلی بیاموزیم. اگرچه فنل معمولاً در آزمایشگاه با استفاده از واکنش ها ساخته می شود، همانطور که در نمودار 2 نشان داده شده است، منابع فنل معمولاً در طبیعت نیز یافت می شوند.

بسیاری از پروتئین های بدن ما در ساختار شیمیایی خود حاوی فنل هستند. هورمون سروتونین که به ما احساس شادی می دهد و اپی نفرین که آدرنالین ما را بالا می برد، هر دو حاوی فنل هستند. حتی شیرین کننده طبیعی مورد علاقه ما، دانه وانیل، مشتق شده از ترکیبی به نام وانیلین، حاوی یک گروه فنل است. نمودار 3 ساختار هر دو هورمون و همچنین ساختار وانیلین را نشان می دهد. دانش خود را آزمایش کنید تا ببینید آیا می توانید گروه فنل را پیدا کنید.

منبع

https://study.com/academy/lesson/what-is-phenol-structure-uses.html

https://bismoot.com/blog/%d9%81%d9%86%d9%88%d9%84/

نیتریت سدیم

نیتریت سدیم
شناسه ها
شماره CAS 7632-00-0
خواص
فرمول مولکولی NaNO2
جرم مولی 69.00 گرم بر مول
ظاهر جامد سفید.
چگالی 2.2 گرم بر سانتی متر مکعب، جامد
نقطه ذوب
270 درجه سانتی گراد

نقطه جوش
320 درجه سانتیگراد تجزیه

حلالیت در آب 82 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)
ساختار
ساختار کریستالی مثلثی
خطرات
MSDS خارجی MSDS
طبقه بندی اتحادیه اروپا اکسیدان (O)
سمی (T)
خطرناک برای
محیط زیست (N)
عبارات R8، R25، R36، R37، R38، R50
عبارات S S26، S36، S45، S61
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر نیترات سدیم
کاتیون های دیگر نیتریت پتاسیم
نیتریت آمونیوم
به جز مواردی که در غیر این صورت ذکر شده است، داده ها برای آن ارائه می شود
مواد در حالت استاندارد خود
(در دمای 25 درجه سانتیگراد، 100 کیلو پاسکال)
سلب مسئولیت و مراجع Infobox
نیتریت سدیم با فرمول شیمیایی NaNO2 به عنوان تثبیت کننده رنگ و نگهدارنده در گوشت و ماهی استفاده می شود. هنگامی که خالص است، یک پودر کریستالی سفید تا کمی زرد است. در آب بسیار محلول است و رطوبت سنجی است. همچنین به آرامی توسط اکسیژن هوا به نیترات سدیم یعنی NaNO3 اکسید می شود. این ترکیب یک عامل کاهنده قوی است.

همچنین در ساخت رنگهای دیازو، ترکیبات نیتروزو و سایر ترکیبات آلی استفاده می شود. در رنگرزی و چاپ پارچه های نساجی و الیاف سفید کننده؛ در عکاسی؛ به عنوان یک معرف آزمایشگاهی و یک بازدارنده خوردگی؛ در پوشش های فلزی برای فسفات کردن و دتین کردن؛ و در ساخت مواد شیمیایی لاستیکی. نیتریت سدیم همچنین در طب انسانی و دامپزشکی به عنوان گشادکننده عروق، گشادکننده برونش، شل کننده روده یا ملین و پادزهر برای مسمومیت با سیانید استفاده شده است.

دانش توصیه شده اضافی

راهنمای کنترل وزن تست صحیح: 12 نکته کاربردی

وزن کردن راه درست

تست حساسیت روزانه
فهرست
1 موارد استفاده
1.1 افزودنی مواد غذایی
1.2 درمان بیماری
1.3 معرف مصنوعی
2 مراجع
3 همچنین ببینید
استفاده می کند
افزودنی مواد غذایی
به عنوان یک افزودنی غذایی، در صنایع غذایی کاربرد دوگانه ای دارد زیرا هم رنگ ماهی و گوشت های کنسرو شده را تغییر می دهد و هم از رشد کلستریدیوم بوتولینوم، باکتری که باعث بوتولیسم می شود، جلوگیری می کند. در اتحادیه اروپا فقط می توان از آن به عنوان مخلوط با نمک حاوی حداکثر 0.6٪ نیتریت سدیم استفاده کرد. دارای شماره E E250 است. نیتریت پتاسیم (E249) نیز به همین ترتیب استفاده می شود.

در حالی که این ماده شیمیایی از رشد باکتری ها جلوگیری می کند، برای پستانداران نیز سمی است. (LD50 در موش 180 میلی گرم بر کیلوگرم است.)

خطرات مختلف استفاده از این ماده به عنوان یک افزودنی غذایی توسط دانشمندان پیشنهاد و تحقیق شده است. یکی از نگرانی های اصلی تشکیل N-nitrosamine های سرطان زا توسط واکنش نیتریت سدیم با اسیدهای آمینه در حضور گرما در یک محیط اسیدی است.

مطالعات اخیر ارتباطی بین مصرف زیاد گوشت فرآوری شده و سرطان روده بزرگ پیدا کرده است که احتمالاً به دلیل مواد نگهدارنده مانند نیتریت سدیم است. انتشار از ویلی

مطالعات اخیر همچنین ارتباطی بین مصرف مکرر گوشت های درمان شده با نیتریت و نوع COPD بیماری ریوی پیدا کرده است.

خرید نیتریت سدیم را از شرکت بیسموت انجام دهید.

درمان بیماری
اخیراً مشخص شده است که نیتریت سدیم وسیله ای موثر برای افزایش جریان خون با گشاد کردن رگ های خونی است و به عنوان گشادکننده عروق عمل می کند. تحقیقات برای بررسی کاربرد آن در درمان کم خونی سلول داسی شکل، مسمومیت با سیانید، حملات قلبی، آنوریسم مغزی و فشار خون ریوی در نوزادان ادامه دارد.

معرف مصنوعی
نیتریت سدیم برای تبدیل آمین ها به ترکیبات دیازو استفاده می شود. کاربرد مصنوعی چنین واکنشی این است که گروه آمینه را برای جانشینی نوکلئوفیل حساس کند، زیرا گروه N2 گروه ترک بهتری است.

در آزمایشگاه، نیتریت سدیم نیز برای از بین بردن سدیم آزید اضافی استفاده می شود.

2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
منابع
↑ A. W. Susanna C. Larsson (2006). "مصرف گوشت و خطر ابتلا به سرطان کولورکتال: یک متاآنالیز مطالعات آینده نگر". مجله بین المللی سرطان 119 (11): 2657-2664. doi:10.1002/ijc.22170.
^ میراندا هیتی. "مطالعه: گوشت های پخته شده، COPD ممکن است مرتبط باشد"، WebMD Medical News، 17 آوریل 2007.
^ آسوشیتدپرس. "مواد نگهدارنده هات داگ می تواند درمان بیماری باشد"، 9/5/2005.
↑ رکسان خامسی. "مواد نگهدارنده غذا با عارضه فیبروز کیستیک مبارزه می کند"، NewScientist.com، 27 ژانویه 2006.
^ سدیم آزید. مدیریت پسماندهای خطرناک دانشگاه نورث ایسترن (مارس 2003).
^ (1995) اقدامات محتاطانه در آزمایشگاه: جابجایی و دفع مواد شیمیایی. انتشارات آکادمی ملی. شابک 0309052297.

چیست؟
هیدروکینون (همچنین به عنوان 1،4-Benzenediol شناخته می شود) یک ماده شیمیایی است که توسط صنعت در ساخت برخی محصولات استفاده می شود. به طور طبیعی در برخی غذاها نیز وجود دارد.
این ماده مشابه بنزن نیست که قبلاً به عنوان "سمی" تعیین شده است و تحت قانون حفاظت از محیط زیست کانادا در سال 1999 تنظیم شده است.
چگونه استفاده می شود؟
هیدروکینون در تولید مواد شیمیایی دیگر استفاده می شود. همچنین در انواع چسب های صنعتی و مصرفی، از جمله به عنوان افزودنی به لوله های انقباض حرارتی، خمیر ترمیمی، نوار چسب و به عنوان یک عامل کاهنده در محلول های توسعه عکاسی استفاده می شود.
هیدروکینون همچنین در برخی از محصولات آرایشی مانند آماده سازی مانیکور و رنگ مو استفاده می شود.
هیدروکینون همچنین در برخی از محصولات بهداشتی مانند آماده سازی روشن کننده پوست استفاده می شود.
در حالی که هیدروکینون به طور طبیعی در برخی غذاها وجود دارد، شواهدی وجود ندارد که نشان دهد وجود طبیعی هیدروکینون در غذا برای کانادایی ها خطری برای سلامتی به همراه دارد یا اینکه کانادایی ها باید از غذاهای حاوی هیدروکینون اجتناب کنند.
بر اساس جدیدترین داده ها، هیدروکینون در کانادا تولید و به کانادا وارد می شود.
چرا دولت کانادا آن را ارزیابی کرد؟
در برخی از مطالعات روی حیوانات آزمایشگاهی نشان داده شده است که هیدروکینون باعث سرطان می شود. اگرچه میزان تماس با کانادایی ها کم است، اما هدف دولت کانادا به حداقل رساندن قرار گرفتن در معرض این ماده است.
دولت کانادا چه می کند؟
دولت کانادا هیدروکینون را طبق قانون حفاظت از محیط زیست کانادا در سال 1999 "سمی" اعلام کرده است.
دولت کانادا اقدامات بیشتری را برای کنترل خطرات ناشی از هیدروکینون پیشنهاد خواهد کرد، از جمله:
پیشنهاد تنظیم محصولات بهداشتی حاوی هیدروکینون به عنوان یک داروی تجویزی به جای اجازه دادن به محصولات حاوی آن برای فروش بدون نسخه (به عنوان مثال، محصولات روشن کننده پوست).
پیشنهاد محدودیت‌های اضافی در استفاده از لوازم آرایشی برای رسیدگی به رنگ مو و سیستم ناخن مطابق با محدودیت‌هایی که قبلاً در اتحادیه اروپا وجود دارد. Hydoquinone در حال حاضر برای استفاده در لوازم آرایشی که روی پوست یا غشاهای مخاطی اعمال می شود ممنوع است.
برای پایین نگه داشتن قرار گرفتن در معرض، دولت کانادا ایجاد مقرراتی را پیشنهاد خواهد کرد تا هرگونه استفاده جدید پیشنهادی از هیدروکینون منوط به اطلاع دولت فدرال باشد. با این ماده، دولت می‌تواند شرایطی را تعیین کند یا استفاده از هیدروکینون را در صورتی که استفاده از آن باعث افزایش تماس با کانادایی‌ها شود، ممنوع کند.
کاری که کانادایی ها می توانند انجام دهند
کانادایی هایی که از مواد شیمیایی عکاسی استفاده می کنند، باید قبل از هر بار استفاده، دستورالعمل های ایمنی ارائه شده روی برچسب را مطالعه کرده و به دقت رعایت کنند.
کانادایی هایی که از داروهای روشن کننده پوست حاوی 1،4-بنزندیول (هیدروکینون) استفاده می کنند، باید در مورد استفاده ایمن از محصول در محل خرید با داروساز خود صحبت کنند و دستورالعمل های روی برچسب را به دقت دنبال کنند. اگر کانادایی ها نگران استفاده از هیدروکینون هستند، می توانند فهرست مواد تشکیل دهنده را بررسی کنند تا مشخص شود که آیا هیدروکینون در محصول یافت می شود یا خیر.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%a7%d9%88%d9%84%db%8c%d9%87-%d8%a2%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%b4%db%8c-%d9%88-%d8%a8%d9%87%d8%af%d8%a7%d8%b4%d8%aa%db%8c/

https://www.canada.ca/en/health-canada/services/chemical-substances/challenge/batch-1/hydroquinone.html

کربنات باریم
شرح:
کربنات باریم که به ویتریت نیز معروف است در صنعت سرامیک به عنوان ماده تشکیل دهنده لعاب کاربرد فراوانی دارد. این ماده به عنوان یک ماده همجوشی، محافظ و عامل تبلور عمل می کند که با اکسیدهای خاصی ترکیب می شود و رنگ های منحصر به فردی تولید می کند که به راحتی توسط سایر اجزا قابل دستیابی نیست.

برنامه های کاربردی:
در صنعت ساختمان سازی برای ساخت آجر و کاشی استفاده می شود.
تولید شیشه و چینی.
ماده تشکیل دهنده لعاب و صنعت سرامیک.
صنعت تولید سیمان.
برای تهیه سم موش

بیشتر بدانید: ایمنی و خطرات کربنات باریم در https://bismoot.com/blog/%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%86%d8%a7%d8%aa-%d8%a8%d8%a7%d8%b1%db%8c%d9%85/

منبع

https://corpsierramadre.com/8-merchandising/barium-carbonate/

توضیحات کلی
کربنات باریم پودری سفید رنگ است. کربنات باریم در آب نامحلول و در اکثر اسیدها به استثنای اسید سولفوریک محلول است. کربنات باریم دارای وزن مخصوص 4.275 است. کربنات باریم در اثر مصرف سمی است.
واکنش های هوا و آب
کربنات باریم در آب نامحلول و در اکثر اسیدها به استثنای اسید سولفوریک محلول است.
نمایه واکنش پذیری
نمک های اساسی مانند کربنات باریم به طور کلی در آب محلول هستند. محلول های به دست آمده حاوی غلظت متوسطی از یون های هیدروکسید و دارای pH بیشتر از 7.0 هستند. آنها به عنوان باز واکنش نشان می دهند تا اسیدها را خنثی کنند. این خنثی‌سازی‌ها گرما تولید می‌کنند، اما کمتر یا به مراتب کمتر از خنثی‌سازی بازهای گروه واکنش‌پذیری 10 (بازها) و خنثی‌سازی آمین‌ها ایجاد می‌شود. آنها معمولاً به عنوان عوامل اکسید کننده یا کاهش دهنده واکنش نشان نمی دهند، اما چنین رفتاری غیرممکن نیست.
خطر
یک سم
خطر سلامت
(فقط مصرف): ترشح بیش از حد بزاق، استفراغ، درد شدید شکم، و پاکسازی شدید با مدفوع آبکی و خونی. نبض آهسته و اغلب نامنظم و افزایش گذرا در فشار خون شریانی. وزوز گوش، سرگیجه و سرگیجه؛ انقباضات عضلانی، پیشرفت به تشنج و/یا فلج؛ گشاد شدن مردمک چشم با اختلال در اقامت؛ گیجی و افزایش خواب آلودگی، بدون کما؛ فروپاشی و مرگ ناشی از نارسایی تنفسی و ایست قلبی.

خطر آتش سوزی
غیر قابل احتراق، خود ماده نمی سوزد، اما ممکن است در اثر حرارت تجزیه شود و بخارهای خورنده و/یا سمی تولید کند. برخی از آنها اکسید کننده هستند و ممکن است مواد قابل احتراق (چوب، کاغذ، روغن، لباس و غیره) را مشتعل کنند. در تماس با فلزات ممکن است گاز هیدروژن قابل اشتعال ایجاد شود. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند.
نمایه ایمنی
مسمومیت از طریق بلع، داخل وریدی و داخل صفاقی. اثرات سیستمیک انسان از طریق بلع: زخم معده، ضعف عضلانی، پارستزی و فلج، افزایش تحرک، اسهال، تهوع یا استفراغ، تغییرات ریوی. اثرات آزمایشی تولید مثل ناسازگار با BrF3 و 2-furanpercarboxylic acid. همچنین به ترکیبات باریم (محلول) مراجعه کنید.
محصولات و مواد اولیه آماده سازی کربنات باریم
مواد خام
صفحه نوسانی تغذیه کننده باریم هیدروکسید اکتا هیدرات پودر سنگ معدن سنگ سنگین سمی کربنات کلسیم صفحه غربال دی اکسید کربن دی اکسید بیسموت ساب کربنات دستگاه دانه بندی نوار نقاله اسپیرال کلرید باریم گوگرد زدایی سولفید باریم سولفید باریم بی کربنات آمونیوم کربنات آمونیوم کربنات آمونیوم
محصولات آماده سازی
باریم تیتانات نیکل(II) کلرید هگزا هیدرات باریم هیدروکسید اکتاهیدرات کاالیزور تغییر دمای بالا منگنوس دی هیدروژن فسفات منگنوز نیتریت باریم نیترات باریم نیترات سدیم تری پلی فسفات باریم کلرید دی هیدرات باریم هیدروکسید مونوهیدرات باریم هیدروکسید مونوهیدرات MANGANESE(IIPDRHIATEY-HYDY-4) سولفات هگزا هیدرات سدیم تری پلی فسفات اتیل 4-متوکسی-3-اکسو-بوتانوات اکسید باریم (S)-(-)-6،7-DIMETHOXY-1،2،3،4-تتراهیدرو ایزوکینولین-3-کربوکسیلیک وولاسرواکسیدول

منبع

https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB2145712.htm

https://bismoot.com/blog/%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%86%d8%a7%d8%aa-%d8%a8%d8%a7%d8%b1%db%8c%d9%85/